Question

在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定量的Na₂SO₄飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol結(jié)晶水合物Na₂SO₄?10H₂O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A、

  b

  b+18a

• B、

  b

  b+36a

• C、

  71b

  161b+18a

• D、

  71b

  161b+9a

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答： 解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
bmol Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量=b mol×332g/mol=322b g，含有Na₂SO₄的質(zhì)量=322b g×

142

322

=142b g，
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑
   36g             1mol
   x               amol 
x=

36g×a mol

1mol

=36ag
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

142b g

36a g+322b g

=

71b

18a+161b

，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，明確電解后析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關(guān)鍵．