Question

（本小題滿分9分） 如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，針筒活塞________移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開(kāi)___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_(kāi)_______mL。

 

Answer 1

【答案】

（1）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。（每空1分）

（2）NO （1分）；   3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

（3）無(wú)色（1分）；  5（2分）

【解析】（1）SO₂和H₂S中硫元素的化合價(jià)分別是＋4價(jià)和－2價(jià)，所以二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，方程式為SO₂＋2H₂S=3S＋2H₂O。所以反應(yīng)后壓強(qiáng)降低，針筒活塞向內(nèi)移動(dòng)。SO₂和H₂S均屬于大氣污染物，需要尾氣處理，可用堿液來(lái)吸收。

（2）NO₂溶于水的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO，所以最終的氣體是無(wú)色的NO。

（3）氯氣可以將氨氣氧化生成氮?dú)�，而氯氣被還原生成氯化氫。根據(jù)方程式和有關(guān)反應(yīng)物的體積可知，15ml氯氣可以消耗10ml氨氣，生成5ml氮?dú)夂?0ml氯化氫。所以氨氣剩余30ml，過(guò)量的氨氣和氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，從而出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。因此最終的氣體是5ml氮?dú)狻?/p>