有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕的空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子既具有氧化性，又具有還原性的是

A．Mg B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【加試題】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11 mol•L-1，該溶液中濃度最小的離子是( )

A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中不正確的是

A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率___________（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______。

A．0～1min B．1～3min

C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程）

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。

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