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12．如右圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器,Ⅱ為恒容密閉容器。在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A十BxC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為

1：3：6。下列說法一定正確的是

A．x的值為3    B．B物質可為固體或液體

C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同     [來源:學科網ZXXK]

D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反應為放熱，在一定溫度下反應達平衡后B的百分含量與壓強的關系如右圖曲線所示，則下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數(shù)點保留3位）；
②該反應平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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