Question

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是

1. A.
   溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
2. B.
   若溶液中部分粒子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）則該溶液一定呈中性
3. C.
   若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
4. D.
   若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

D
本題主要考查了電解質(zhì)溶液的電荷守恒、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點。
A：遵循電荷守恒；
B：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則可推出c（H⁺）=c（OH^-），即溶液呈中性；
C：若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，由于醋酸根離子的水解，其濃度略小于鈉離子，且溶液呈堿性。
D：若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，由于兩者濃度不清楚，醋酸根離子的水解程度和醋酸電離程度不可知，溶液中的離子濃度順序不可知。