【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法正確的是（ ）

A. 往食品中添加蘇丹紅

B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品

C. 食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵

D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”

【答案】C

【解析】

A. “蘇丹紅”是一種化學(xué)染色劑，不是食品添加劑，可致癌，不能添加到食品中，故A錯誤；

B. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用來生產(chǎn)食品袋、保鮮膜，故B錯誤；

C. 人體缺鐵，可通過食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵，故C正確；

D. 碳酸鋇溶液鹽酸，生成可溶性氯化鋇，引起重金屬中毒，所以碳酸鋇不可用作醫(yī)療上的“鋇餐”，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(C元素+2價，N元素-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1） NaCN水溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ；b裝置的作用是 。

（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

（6） 滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。

（7） 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是

A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱為膠體

B. 當(dāng)光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的

C. 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試)Ⅰ．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者�！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ�

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結(jié)晶

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同步練習(xí)冊答案