Question

【題目】某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案設計實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是_________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是______________________________________________。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實驗結論是_________________________。

Answer 1

【答案】 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率

【解析】（1）實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因實驗過程中現象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。（2）實驗③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強，⑤中堿性增強。通過比較H2O2未完全分解前相同時間內產生O2的體積(⑤>③>④)可得出如下結論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。