將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是


  1. A.
    只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
  2. B.
    只含Zn2+
  3. C.
    只含F(xiàn)e2+、Zn2+
  4. D.
    只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
D
試題分析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不能含有Fe3＋，故D不可能。
考點(diǎn)：考查金屬的性質(zhì)等相關(guān)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是


  1. A.
    X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
  2. B.
    b極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-＝Cl2↑
  3. C.
    電解過程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
  4. D.
    Pt極上有6.4 g Cu析出時，a極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
  2. B.
    蛋白質(zhì)、葡萄糖和脂肪都可以在人體中發(fā)生水解
  3. C.
    用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷
  4. D.
    甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某元素的最高正化合價為+ 6價，由此得出的結(jié)論正確的是


  1. A.
    該元素在元素周期表中一定處于ⅥA族
  2. B.
    該元素可能是氧元素
  3. C.
    該元素可能是硒（Se）元素
  4. D.
    該元素原子最外層一定是6個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：


  1. A.
    此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  2. B.
    由T1向T2變化時，V正> V逆
  3. C.
    增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
  4. D.
    0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對P4S3分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中不存在不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個P4S3分子中含有的共價鍵個數(shù)為


  1. A.
    7個
  2. B.
    9個
  3. C.
    19個
  4. D.
    不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：（1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環(huán)使用．1940年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4CI晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是______．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為______．
（3）不能在NaC1溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是______．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是______．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應(yīng)達(dá)到了平衡，容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2、0.1 mol NH3，則


  1. A.
    正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡不移動
  2. B.
    正、逆反應(yīng)速率同時增大，NH3的百分含量升高
  3. C.
    正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
  4. D.
    正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

11.6 g Fe3O4加到100 mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8 g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    2 mol·L-1
  2. B.
    4 mol·L-1
  3. C.
    6 mol·L-1
  4. D.
    8 mol·L-1

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