Question

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較。

(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末的小氣球套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)實驗結(jié)論是_____________________。

(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是_________________。

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是____________，離子方程式是__________。

Answer 1

【答案】兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大 碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

【解析】

與相同濃度的鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應速率快，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，結(jié)合反應的方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑分析解答。

(1)與相同濃度的鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應速率快，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，根據(jù)方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑可知碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，因此看到的現(xiàn)象為兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大，故答案為：兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣體膨脹得快且大；

(2)根據(jù)(1)的分析，實驗結(jié)論為碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈，故答案為：碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈；

(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。