Question

10．寫(xiě)出下列的電離方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）HCl：HCl=H⁺+Cl^-．
（4）Na₂CO₃Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
（5）Ba （OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 硫酸、氫氧化鈉、HCl、碳酸鈉、氫氧化鋇都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)，據(jù)此寫(xiě)出5種物質(zhì)的電離方程式．

解答 解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，其電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（4）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
（5）Ba （OH）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．