Question

 (Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?

　                                                              。

(2)乙組混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　　。

A.前者大　　　　　　　　B.后者大

C.二者相等                  D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na⁺)-

c(A^-)=　　　mol·L^-1。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是H₂B====H⁺+HB^-　HB^-

H⁺+B^2-

回答下列問(wèn)題:

(5)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　　　　。

A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1 mol·L^-1

B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

Answer 1

【解析】(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時(shí)為強(qiáng)酸,a>7時(shí)為弱酸。

(2)據(jù)電荷守恒,有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),因c(H⁺)=c(OH^-),所以c(Na⁺)=c(A^-)。

(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A^-水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關(guān)系為c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。

(4)據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-),推導(dǎo)c(Na⁺)-c(A^-)=c(OH^-)-c(H⁺)=

10^-4-10^-10(mol·L^-1)。

(5)注意題干中的電離方程式,一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒,C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。

答案:(1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

(4)10^-4-10^-10

(5)A、C