（2009?遼寧）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
分析：根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．
分子中等效氫原子一般有如下情況：
①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③、處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．
解答：解：3-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1、5號碳原子，2、4號碳原子對稱，分別處于1（或5）、2（或4）、3、6號碳原子上H原子不同，所以分子中有4種H原子，故3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種．
故選：B．
點(diǎn)評：考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，注意根據(jù)等效H原子判斷，判斷等效H原子是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?遼寧模擬）圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
．裝置C的作用是
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為
B
B
．（選填標(biāo)號）
（A）有白色沉淀生成   （B）無現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2
貯存少量Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
無
無
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
0.05
0.05
mol?L-1?min-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
（要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，還不能確定是否存在的離子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）使含有a molAl3+的A溶液中的鋁元素和含有b molAlO2-的B溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，通過計算討論有幾種途徑．寫出相應(yīng)的離子方程式．
要求：
（1）不準(zhǔn)另加固體和液體試劑；
（2）應(yīng)答出每種途徑所需試劑和所需試劑的物質(zhì)的量．若使C mol單質(zhì)Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀且使用原料最少，應(yīng)該如何進(jìn)行操作？寫出相應(yīng)的離子方程式．

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