Question

（07年廣東卷）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

 

   A.  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

 

   B.  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

 

   C.  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 

   D.  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

 

Answer 1

答案：AD

解析： 溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H^＋和OH^－的物質(zhì)的量相等，Na₂CO₃溶液中H^＋分別以HCO₃^－、H^＋、H₂CO₃形式存在，故A對，B中由于NH₄^＋水解，c(NH₄^＋與c(Cl^－)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na^＋)+ c(H^＋)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因為c(H^＋)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，C錯。D中Na^＋、NO₃^－不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對。