4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．次氯酸電子式
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

分析 A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；
B．次氯酸中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
C．F的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為9；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：．

解答 解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和氧氯鍵，次氯酸的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核素、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷以及球棍模型與比例模型，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴．下圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴．據(jù)此回答：
（1）已知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（Ⅱ）的分子式為C32H12；
（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體：（I）有3種，（Ⅱ）有4種；
（3）假設(shè)上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內(nèi)：否．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個(gè)Cl原子
B．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D．常溫常壓下，23 gNO2、N2O4混合氣體中含有nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3．為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2等電子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ42-．YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）
A．直線形；平面三角形B．V形；三角錐形
C．直線形；三角錐形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．氯仿B．1-氯丙烷C．2-丁醇D．2-甲基-2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體．向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中，充入2mol A發(fā)生反應(yīng)mA（g）?nB（g）+C（s），達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入一定量C，平衡逆向移動(dòng)
B．保持溫度不變，容器容積壓縮到原來(lái)的一半，物質(zhì)B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓，再充入1mol氦氣（不參與反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率增大，則m＜n
D．恒溫恒壓，再加入2mol的A，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

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