4．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．NH3、H2O、PCl3都是極性分子B．CO2的分子示意圖：
C．H2O2的電子式：D．CS2、C6H6、C2H2都是直線型分子

分析 A．氨氣、水和氯化磷都是由極性鍵形成的極性分子；
B．二氧化碳分子中，碳的原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對體積應該大于氧原子；
C．過氧化氫屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．苯為平面結構，不是直線型結構．

解答 解：A．NH3、H2O、PCl3分子的共價鍵都是極性鍵，分子結構不能將鍵的極性抵消，所以都是極性分子，故A正確；
B．二氧化碳為直線形結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子相對體積應該大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；
D．CS2、C2H2為直線形結構，而C6H6為平面結構，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、常見分子極性及結構，明確雙氧水與過氧化鈉的電子式的區(qū)別，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與C的單質(zhì)反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．加熱能殺死流感病毒式因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知化學反應的能量變化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得，寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓      C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500，ν（NH3）=5×10-4mol•L-1•S-1，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為ABC
A、壓強不隨時間改變；B、氣體的密度不隨時間改變 C、C（NH3）不隨時間改變 D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該化學方程式為2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L/mol．
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是d

a．A、C兩點的反應速率：A＞C          
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺     
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋�。P于14C的下列說法中正確的是（　　）
A．14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)相同
B．14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C．14C是C60的同素異形體
D．14CO與12CO、13CO是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列烴中，一氯代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　　）
①甲基環(huán)己烷 ②間二甲苯  ③對二甲苯  ④乙苯⑤2，2-二甲基丁烷．
A．②③B．①④C．④⑤D．③⑤

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