已知熱化學(xué)方程式；，下列說法正確的是（   ）
A．乙炔的燃燒熱為
B．若轉(zhuǎn)移電子，則消耗
C．若生成液態(tài)水，則
D．若形成碳氧共用電子時(shí)，則放出的熱量為
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
①               寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     
②               試判斷K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
    溫度
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度
T2/℃
溫度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯(cuò)誤的是
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A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)
C．鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．氫分子（H－H）變成2個(gè)H需吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于放熱反應(yīng)的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃時(shí)，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)右圖表示的反應(yīng)敘述正確的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
C．反應(yīng)過程中當(dāng)v(A)=0.4mol/(L·s)，則v(C)=0.2mol/(L·s)
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（   ）
A．甲烷燃燒B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體快速攪拌混合，有氨氣放出。
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2D．硫酸和NaOH的中和反應(yīng)。

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