【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng):MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2↑+2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I(xiàn)2

【答案】D

【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,該反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故A正確;B.氨水為弱堿,氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故B正確;C.金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2,故C正確;D.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì),方程式的電荷不守恒,正確的離子方程式為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水,難溶于乙醇,沸點(diǎn)為100℃,酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

回答下列問(wèn)題:

1裝置A可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢,則A中的現(xiàn)象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

2尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。

3反應(yīng)過(guò)程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________________。

4請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

5反應(yīng)結(jié)束后,取C中混合物趁熱過(guò)濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, ______________,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失,其具體操作是_________________________。

6為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL)

19.98

20.02

21.2

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液___________,且半分鐘內(nèi)不變化,則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl()===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________

(2)該反應(yīng)的氧化劑是______,還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____。

(3)若消耗0.2 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-電解質(zhì)平衡是身體健康的重要保證。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

A. B. 氮?dú)?/span>C. 氯化鈉D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)北方的山崗荒坡間有一種草本植物,別名奈何草,其中含有抗菌作用的某有機(jī)物M的合成路線如下圖所示

已知RCH2Br R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R'

R—HC=CH—R' 以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等

1A的化學(xué)名稱為_____,B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。

2C生成D的反應(yīng)類型為_____。

31 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____mol NaOH。

4X的結(jié)構(gòu)式為_____,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

5G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。

6符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____不考慮立體異構(gòu))。

①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn):工業(yè)革命前的65萬(wàn)年間,地球大氣層中的溫室氣體穩(wěn)定,CO2含量一直處在180 ppm~289 ppm之間,CH4含量在320 ppb~720 ppb之間,現(xiàn)在大氣中的CO2CH4含量分別高達(dá)380 ppm1700 ppb,導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是(  )

①以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用 ②以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用

③以原子能為能源的核工業(yè)的發(fā)展 ④以風(fēng)能、太陽(yáng)能為能源的新工業(yè)的發(fā)展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理城市垃圾是一項(xiàng)艱巨的任務(wù),下列廢棄物中屬于白色污染的是

A廢報(bào)紙 B廢塑料 C廢鋼鐵 D廢電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空:

1碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

2從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

3SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

4Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5O2H2O→Na2SO4H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(109g)化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4……,然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷,信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能是( )

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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