下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

 

A

【解析】

試題分析：A項若T1＞T2，據(jù)圖知溫度高A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應放熱，即?H＜0，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則a ＋b=c，正確；B項由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，前后氣體物質(zhì)的量不同，壓強不同，平衡狀態(tài)不同，A的平衡轉(zhuǎn)化率也不同，錯誤；C項加入NaOH溶液，會引入Na2SO4雜質(zhì)，錯誤；D項0.1000 mol/L醋酸溶液的pH＞1，故丁圖的起點錯誤。

考點：本題考查化學原理與圖像分析。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)

D．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈

（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出 。

（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。

（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是( )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。

（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三終極預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號

溫度（℃）

催化劑

用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a. 實驗1和2探究 ；

 

b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；

 

c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。

體積

（mL）

濃度

(mol?L-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

 

（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號

溶液褪色所需時間（min）

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學改進的實驗方案 。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是

A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol

D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 。

C裝置中稀硫酸的作用為 。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出

應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。

 

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