下列按要求書寫的熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量；
C、硫燃燒生成二氧化硫反應放熱；
D、物質聚集狀態(tài)未標注；
解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，而反應中生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量，而該熱化學方程式的反應熱表示生成2mol水時放出的熱量，故B錯誤；
C、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱，選項符合熱化學方程式書寫方法，故C正確；
D、未標注物質聚集狀態(tài)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO2反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數(shù)學表達式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方式
 
．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
精英家教網(wǎng)
請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）試劑C是水，其作用是
 
．
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是
 
（填下列操作序號）．
①檢驗氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質量a；
②E管和試樣的總質量b；
④反應后E管和內(nèi)盛物的總質量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應前F管及內(nèi)盛物的總質量d；
⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質按n(A) : n(B)=3:1充分反應生成6.8 g氣態(tài)W時放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol C的氣體單質在一定條件下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol?L－1，則平衡時FC2的轉化率為__________                         __。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案