【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子

B. 60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知；

B.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；

C. pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（OH-），再根據(jù)n=cV計(jì)算n（OH-），根據(jù)N=nNA計(jì)算OH-離子數(shù)目；

D．1molSO2含有1mol孤電子對(duì)。

A．氣體狀態(tài)未知，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、1molSiO2中有4molSi－O鍵，60gSiO2中含有Si－O鍵的物質(zhì)的量為mol=4mol，即4NA個(gè)Si—O鍵，選項(xiàng)B正確；

C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，故溶液中c（OH-）==0.01mol/L，溶液中n（OH-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH-離子數(shù)目為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，選項(xiàng)C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，1molSO2含有1mol孤電子對(duì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．

⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量

C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)

D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時(shí)，K=0.263

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+

B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質(zhì)的是___。

A.CH3CH2CH3、 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、 E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：

(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為____________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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