設(shè)NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、28g硅晶體中含有2 NA個(gè)Si-Si鍵
B、18g重水含有10 NA個(gè)電子
C、常溫下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D、用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．硅晶體中，每個(gè)硅原子與氣體4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；
B．重水分子中含有10個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C．缺少硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體體積．
解答： 解：A．28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：
1
2
×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2NA個(gè)Si-Si鍵，故A正確；
B．18g重水的物質(zhì)的量為：
18g
20g/mol
=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有9NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴0.05 mol?L-1Fe2（S04 ）3溶液的體積，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量，且鐵離子部分水解，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算陽(yáng)極生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為難點(diǎn)，明確硅晶體的結(jié)構(gòu)為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1
 
α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認(rèn)W、A都各自形成的化合物種類最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）寫出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學(xué)式）．BW3分子的中心原子雜化類型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子立體構(gòu)型是
 
．A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學(xué)式表示，下同），沸點(diǎn)最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個(gè)該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B、X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C、X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C、氯化銨的電子式為：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)一般分三個(gè)階段進(jìn)行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、途徑②增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B、含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C、途徑②中S02和S03均屬于酸性氧化物
D、若△Hl＜△H2+△H3，則2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　　）
A、離子鍵B、共價(jià)鍵
C、極性鍵D、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí)，選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價(jià)銅的化合物
 

②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是
 

②甲中的反應(yīng)方程式
 

（3）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
 

A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實(shí)驗(yàn) 可以推測(cè)更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

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