化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．下列描述不符合以上某原則的是（　�。�
A、煅燒硫鐵礦使用沸騰爐
B、制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒
C、制硫酸時(shí)使用熱交換器
D、合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)能符合原理利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放，以此解答．
解答： 解：A．煅燒硫鐵礦使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，故A不選；
B．制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒，氯氣和氫氣劇烈反應(yīng)，放出能量，與題目要求原則無(wú)關(guān)，故B選；
C．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故C不選；
D．合成氨時(shí)氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，可充分利用原理，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與污染，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
②C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000g H2所放出的能量為
 
 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1
 
T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
 
，t4時(shí)刻改變的條件是
 
．
⑤在25℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=10-7mol/L的溶液
C、氨水與氯化銨的混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、c（H+）/c（OH-）=10-14的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大
B、用移液管量取液體，吸取液體后，將移液管垂直放入容器中，管尖與容器內(nèi)壁不得接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出
C、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
D、在兩支試管中分別加1mL無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用的容量瓶要預(yù)先干燥
C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種液體可用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、如圖裝置可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng) 離子組 加入或通入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A NO3-、Fe3+、SO42- 過(guò)量HI溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B NO3-、I-、Al3+ 過(guò)量濃氨水 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C CO32-、Na+、Fe3+ 通入少量SO2 SO2+H2O+CO32-=HCO3-+SO32-
D Ba2+、OH-、S2- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-=CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池中的負(fù)極質(zhì)量一定減輕
B、電解精煉銅時(shí)精銅做陽(yáng)極
C、金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子被氧化
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（　�。�
A、均是高分子化合物
B、常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色
C、均只含有C、H、O三種元素
D、均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol?L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬性Y＞R，則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
B、在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1
C、原子半徑由大到小排列的是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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