我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復(fù)了磁性.已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域.下列說法中不正確的是( 。
A、“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物
C、此項(xiàng)工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)
D、此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面
考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題:溶液和膠體專題
分析:A.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體;
B.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物;
C.根據(jù)題目信息進(jìn)行解答;
D.根據(jù)題目信息該物質(zhì)主要用于光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域進(jìn)行解答.
解答: 解:A.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10-9m,屬于膠體分散系,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;
B.鈷酞菁”的分子分子式為C32H16N8Co相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.我國科學(xué)家為“鈷酞菁”的分子恢復(fù)了磁性,此項(xiàng)工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質(zhì),故C正確;
D.根據(jù)題目信息“已知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域”知此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了膠體、高分子化合物等知識(shí),根據(jù)題目信息進(jìn)行解答是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某反應(yīng)的△H=-80kJ?mol-1,敘述正確的是( 。
A、正反應(yīng)活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列對其性質(zhì)的敘述中不正確的是( 。
A、不能與鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( 。
A、第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰陽離子排列方式相同
B、晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子
C、離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D、
C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng):①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑,又不是還原劑的是( 。
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

江蘇正大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程.下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是( 。
A、提倡作物秸稈就地焚燒
B、加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養(yǎng)化
C、積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
D、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”,減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
C、常溫下,將pH=10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
D、常溫下,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g);并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)V(HI)%隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示.若改變反應(yīng)條件,在甲條件下的變化如曲線(I)所示.在乙條件下的變化如曲線(III)所示.則甲條件、乙條件分別是(  ) 
①恒容條件下,升高溫度
②恒容條件下,降低溫度
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤,③B、②⑤,④
C、③⑤,②D、③⑤,④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
B、室溫下,42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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