【題目】對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是( )

A.電子云形狀不同B.原子軌道的對稱類型不同

C.電子(基態(tài))的能量不同D.電子云空間伸展的方向不同

【答案】D

【解析】

A、3px、3py、3pz，都屬于3P軌道，能量相同，形狀相同，故A錯誤；
B、p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，對稱類型完全相同，故B錯誤；
C、基態(tài)電子的空間運動狀態(tài)的能量相同，運動狀態(tài)不同，故C錯誤；
D、電子云空間伸展的方向不同，分別沿x、y、z軸的方向伸展，故D正確．
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. KOH D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的有機物是

A. CH2OHCHOHCH2OH B. CH2=CH—CH2OH

C. CH2=CH—COOCH3 D. CH2=CH—COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2)/ mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列說法正確的是

A. 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH＞0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 組成不同生物體細胞的化學元素種類大體相同

B. 組成生物體細胞的大量元素為C、H、0、N、P、S

C. 組成細胞化合物的含量中蛋白質位于第二位

D. 組成人體細胞鮮重的前四位元素依次為0、C、H、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小

D. 氧化還原反應的本質：有無電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關“骨架”的描述錯誤的是（ ）

A. 細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層 B. 細胞骨架是蛋白質纖維組成的網(wǎng)架結構

C. 生物大分子都以碳鏈為骨架 D. DNA分子以堿基對為基本骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解答下列問題
（1）下列各項實驗操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E.將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標識含有下列中的（填寫字母）
A．壓強 B．溫度 C．容積D．密度 E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．量取一定體積的液體
E．可以用來作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2molL﹣1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）；在圖1配制過程示意圖中，有錯誤的操作序號是 ．

（4）現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5molL﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖2標簽上的內容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有（填序號）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C.定容時，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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