Question

1．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能）：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/kJ•mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用如圖表示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，以此解答該題．

解答 解：（1）化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，則由表中數(shù)據(jù)可知△H₁=+243 kJ•mol^-1，△H₂=+436 kJ•mol^-1，△H₃=-431 kJ•mol^-1，
故答案為：+243；+436；-431；
（2）在反應(yīng)中H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=（436+243-2×431）kJ/mol=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及反應(yīng)熱的計(jì)算放方法．