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下列有關實驗原理或操作正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
D
分析：A．溫度計位置錯誤；
B．不能用長頸漏斗；
C．碳酸氫鈉與苯酚不反應；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可氧化硫化鈉．
解答：A．溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；
B．用長頸漏斗不能密封反應裝置，導致氣體逸散，應用分液漏斗，故B錯誤；
C．碳酸酸性比苯酚強，碳酸氫鈉與苯酚不反應，無法完成實驗，故C錯誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可氧化硫化鈉，溶液變渾濁，可通過反應現(xiàn)象判斷氧化性強弱，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，本題易錯點為C，注意苯酚的性質．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）                           。

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