18．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是（　　）
A．用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
B．在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
C．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí)，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

分析 A．NaClO溶液具有漂白性；
B．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3；
C．乙酸乙酯的密度比水�。�
D．硫酸銅晶體含有結(jié)晶水．

解答 解：A．NaClO溶液具有漂白性，會(huì)使試紙變色后的顏色褪去，故A錯(cuò)誤；
B．高溫時(shí)SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯的密度比水小，從上口到處，故C正確；
D．硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及溶液配制，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列方法可以證明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②③⑤
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c（H2O2）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　　）
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4B．SiO2C．NH4ClD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
C．無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色D．無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．堿土金屬元素是 IA 族元素B．被稱為“生命元素”的是15號(hào)元素P
C．稀有氣體元素都是非金屬元素D．氕、氘、氚均可用做制造氫彈的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說法正確的是abcd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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