15．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電說(shuō)解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$  2Pb2++2H2O，下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 Pb-2e-═Pb2+
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為 Pb2++4OH-+2e-═PbO2+2H2O

分析 在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸參加反應(yīng)，根據(jù)充放電時(shí)，兩極上的電極反應(yīng)來(lái)回答．

解答 解：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e-=Pb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O．
A．放電時(shí)是原電池的工作原理，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．充放電時(shí)，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導(dǎo)電能力不變化，故B正確；
C．負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+，故C正確；
D．充電時(shí)的陽(yáng)極Pb2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池工作原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，正確判斷兩極為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烴A常用來(lái)焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）F轉(zhuǎn)化為G得化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構(gòu)體，且它們屬于官能團(tuán)異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內(nèi)殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時(shí)提供K、N兩種有效成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序依次是DACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入 MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量 AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的 AgCl 質(zhì)量．
乙方案：與足量 Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的 H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，測(cè)定結(jié)果會(huì)明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應(yīng)完畢，讀取氣體體積時(shí)，若量氣管液面高于水準(zhǔn)管液面，則讀取氣體體積偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．芘（）的一溴代物有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中 Fe3+和 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實(shí)驗(yàn)如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ⅰ的原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)．
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，導(dǎo)致 I-的還原性弱于 Fe2+，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K 閉合時(shí)，指針偏轉(zhuǎn)，b 作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)．該現(xiàn)象除了產(chǎn)生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)． 
（4）按照（3）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)ⅱ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性 Fe2+＞I-．將（2）和（3）、（4）作對(duì)比，得出結(jié)
論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質(zhì)Z與另一反應(yīng)物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的化學(xué)式為O2．
（3）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有果香味的物質(zhì)I．生成I的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．

（1）鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉(zhuǎn)移1mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池說(shuō)法，B極為正極．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)H2-2e-=2H+．
（2）若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應(yīng)2H2+O2=2H2O．

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