下列關于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等 
B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 
D．質量相等時具有的質子數(shù)相等 

C

解析試題分析：A、同溫同壓下的氣體體積相等，則物質的量相等，但兩種氣體的質量數(shù)不同，所以質量不同，密度也不同，錯誤；B、原子數(shù)相等即物質的量相等，但1個分子中的中子數(shù)不相等，所以總中子數(shù)不相等，錯誤；C、體積相等即物質的量相等，每個分子中都含有14個電子，所以總電子數(shù)相等，正確；D、質量相等時物質的量不相等，每個分子中含有的質子數(shù)相等，所以總質子數(shù)不相等，錯誤，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅定律的應用，質量與物質的量的關系，質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA
B．標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA
C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D．常溫下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01mol Cl2，有一半溴變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．0．0075mol?L－1     B．0．008mol?L－1    C．0．075mol?L－1    D．0．08mol?L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，17g NH3中含有原子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．在密閉容器中，1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36 g O與80 g O的物質的量之比是　　　,分子中所含質子數(shù)之比是　　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質量之比是　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分數(shù)為w。經(jīng)光照后緩緩通入含bmolNaOH的溶液中充分反應，測得最終溶液中含有c molNaClO（c＞0），則下列說法正確的是

A．若c＞b - a，則
B．若a + c＞b，則
C．若b="a" + c，則 w=0.5
D．若a＜b-c，則

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)(  )

A．0．4 mol·L－1 B．0．6 mol·L－1
C．0．8 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(  )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．鹽酸的體積為80 mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．當a值為30時，b值為0.01

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同步練習冊答案