7．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積是22.4L
B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L
C．1mol NaOH的質量為40g
D．1mol氧和1mol水所含的分子數(shù)相等

分析 A、氣體摩爾體積的單位是L/mol；
B、MgCl2中氯離子的濃度是MgCl2本身濃度的2倍；
C、根據(jù)質量m=nM來計算；
D、“1mol氧”這個說法指代不明．

解答 解：A、氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，1mol氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位是L/mol，故A錯誤；
B、MgCl2中氯離子的濃度是MgCl2本身濃度的2倍，與溶液體積無關，故1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L，故B錯誤；
C、1mol氫氧化鈉的質量m=nM=1mol×40g/mol=40g，故C正確；
D、“1mol氧”這個說法指代不明，可能是1mol氧原子也可能是1mol氧氣分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的單位、離子濃度的計算和物質的質量的計算，熟練掌握公式的應用是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水
C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應開始時，電子從甲池電極移向乙池電極
B．平衡時電流表指針為零，兩池溶液顏色相同
C．平衡時Fe3+氧化性比I2強
D．平衡時向甲池中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定量的KIO3與SO2反應生成I2的反應為2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，現(xiàn)有400mL含KIO3的溶液與0.48mol SO2反應生成I2為0.06mol，求生成的H+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下收集氣體裝置中正確的是（　�。�
A．CO的收集B．NO的收集（液體為H2O）
C．O2的收集D．NH3的收集（液體為H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是 （　�。�
A．a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學設計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉移2mole-，交換膜右側溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可區(qū)別硫酸鈉，硫酸鎂，氯化鋁，氯化銨四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氯化鋇D．硝酸銀

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