Question

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學設(shè)計如下實驗。

步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液變?yōu)榧t色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	現(xiàn)象a，且溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（1）步驟3中現(xiàn)象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

Answer 1

【答案】 出現(xiàn)白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因為溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+與I-反應生成更難溶的AgI，使上述平衡正向移動 4.0×1010

【解析】⑴.加入硝酸銀，銀離子和硫氰酸根離子發(fā)生反應：Ag++SCNAgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

⑵.溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgI<AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag+與I反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，故答案為：溶液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN-(aq)，因為溶解度：AgSCN > AgI（或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN）加入KI后，Ag+與I-反應生成更難溶的AgI，使上述平衡正向移動；

⑶.向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，KSCN過量，溶液中剩余c(SCN)=0.005mol/L×(0.150.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025mol/L，則c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN)=1012/0.0025=4×10－10mol/L，故答案為：4.0×1010。