美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO2屬于溫室氣體
B、太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
C、太陽(yáng)能屬于新能源
D、乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,反應(yīng)熱和焓變,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；
B．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源；
D．乙醇屬于生物質(zhì)能．
解答： 解：A．CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO2屬于溫室氣體，故A正確；
B．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．太陽(yáng)能屬于新能源，故C正確；
D．乙醇屬于生物質(zhì)能，是可再生資源，乙醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及能源、環(huán)境污染等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、W=
17c
1000b
B、W=
17V
(17V+22400)
C、b=
(17V+22400)
(22.4+22.4V)
D、c=
1000bV
(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體之間的關(guān)系是（　�。�
A、體積都為22.4L
B、具有相同的原子數(shù)
C、具有相同的摩爾質(zhì)量
D、具有相同的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
B、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CH3COOH：
 

Ca（OH）2：
 

NH3．H2O：
 

NH4HSO4：
 

H2CO3：
 
 


NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A、H3O+和OH-
B、CH3+和NH4+
C、CO和N2
D、HNO2和NO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣
B、鹽酸
C、潔凈的食鹽水
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1   生成氫氧化物沉淀的pH                 
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2   化學(xué)試劑價(jià)格表
試劑價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是
 
，原因是
 
．寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．選擇
 
（試劑）來(lái)檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化為Fe3+．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是
 
．
（3）試劑Z應(yīng)該是
 
．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
【表1】
試管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間30s2s
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L-1 KMnO4溶液．記錄溶液褪色時(shí)間，如表2：
【表2】
試管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時(shí)間，如表3：
【表3】
試管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間70s100s120s
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是
 
．
（2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：
 
．
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色
 
，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度
 
（選填：偏大、偏小、無(wú)影響）．
（4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（ⅤⅡ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅳ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）n3-2n→Mn2++CO2↑
上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)
 
可證明這個(gè)歷程是可信的．

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