12.短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al3+
(5)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,可推知W為Na、X為Al;
(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y,Y表現(xiàn)-2價(jià),則Y為S;
(3)結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl,S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中,應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大;
(5)Z的最高價(jià)氧化物為是Cl2O7,Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸.

解答 解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X為金屬,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿,且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水,則為NaOH和Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y,Y表現(xiàn)-2價(jià),則Y為S,Na2S的電子式為:,故答案為:
(3)結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl,S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中,應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑大小順序是:S 2->Cl->Na+>Al3+,
故答案為:S 2-;Cl-;Na+;Al3+;
(5)Z的最高價(jià)氧化物為是Cl2O7,Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl2O7+H2O=2HClO4,故答案為:Cl2O7+H2O=2HClO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及電子式、微粒半徑比較、元素周期律應(yīng)用、化學(xué)方程式書寫等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,注意掌握微粒半徑大小的比較方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.電池工作時(shí),鋅失去電子,鋅是負(fù)極
B.電池工作時(shí),溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化,其中甲、乙為金屬單質(zhì),丙、丁、戊為非金屬單質(zhì),B為氧化物.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe3O4,甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是;
(2)反應(yīng)①的離子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是(可以分步書寫)FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
乙和D在高溫條件下反應(yīng)生成1molA時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol.
(4)若要除去H溶液中的G雜質(zhì),請(qǐng)簡述方案:加入過量鐵粉并過濾,該過程的離子反應(yīng)方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是( 。
A.煤的氣化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣D.將煤塊粉碎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中,正確的是④(填序號(hào))
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí),量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏高
⑤檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
(2)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:
11H 與13H     ②O2與O3   ③乙醇與甲醚(CH3-O-CH3)④
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3-CH(CH3)-CH3 ⑥C60與金剛石          ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是①(填編號(hào),下同);互為同素異形體的是②⑥互為同分異構(gòu)體的是③⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有42g的A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH=CH2
(5)若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32
(6)比A少2個(gè)碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構(gòu)體共有3種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.有下列3種有機(jī)化合物   
A:CH2═CH2       B:  C:CH3COOH
(1)寫出化合物A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵;
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是苯(寫名稱).
(3)3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是乙酸(寫名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中,正確的是( 。
A.10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸,用10mL 水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
B.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉,使溶液均恰好飽和,則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1:1(溫度不變)
C.36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量溶液為c mol/L,則ω=36.5c/ρ
D.上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限.

(1)圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于(填選項(xiàng)序號(hào))d.
a.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 b.金屬在地殼中的含量多少 c.金屬的化合價(jià)高低 d.金屬的活動(dòng)性大小
(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅“的記載.曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅.根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑校▓D2)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液.
(3)在 A、B 兩試管中分別加入質(zhì)量相同的鐵粉,再分別加入過量同濃度的稀硫酸,同時(shí)向 A 試管中加少量硫酸銅.圖3中表示產(chǎn)生氫氣體積與時(shí)間關(guān)系正確的是d.
(4)現(xiàn)有 1mol Cu、溶質(zhì)均為 1mol 的濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸,欲制取最大量硫酸銅,所用反應(yīng)試劑是銅、稀硫酸、稀硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O.

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