分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,可推知W為Na、X為Al;
(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y,Y表現(xiàn)-2價(jià),則Y為S;
(3)結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl,S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中,應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大;
(5)Z的最高價(jià)氧化物為是Cl2O7,Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸.
解答 解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X為金屬,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿,且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水,則為NaOH和Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(2)W(Na)與Y可形成化合物W2Y,Y表現(xiàn)-2價(jià),則Y為S,Na2S的電子式為:,故答案為:;
(3)結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl,S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中,應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑大小順序是:S 2->Cl->Na+>Al3+,
故答案為:S 2-;Cl-;Na+;Al3+;
(5)Z的最高價(jià)氧化物為是Cl2O7,Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl2O7+H2O=2HClO4,故答案為:Cl2O7+H2O=2HClO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及電子式、微粒半徑比較、元素周期律應(yīng)用、化學(xué)方程式書寫等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,注意掌握微粒半徑大小的比較方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時(shí),鋅失去電子,鋅是負(fù)極 | |
B. | 電池工作時(shí),溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng) | |
C. | 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2 | |
D. | 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤的氣化與液化 | B. | 液體燃料呈霧狀噴出 | ||
C. | 通入大量的空氣 | D. | 將煤塊粉碎 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸,用10mL 水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% | |
B. | 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉,使溶液均恰好飽和,則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1:1(溫度不變) | |
C. | 36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量溶液為c mol/L,則ω=36.5c/ρ | |
D. | 上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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