原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族； X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是   
A．M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質(zhì)
B．只含X、Y、Z三種元素的某水溶液，可能呈堿性或酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
D．含有W陽離子的某些鹽，可用作凈水劑
C

試題分析：X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、Na、Al。
A、Na還原性強，可與熔融TiCl4、ZrCl4生成Ti、Zr，正確；
B、H、N、O可組成HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，溶液分別呈酸性、堿性、酸性，正確；
C、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，錯誤；
D、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，含有Al3+的某些鹽可用作凈水劑，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為________；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫出兩條即可)。 
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電
子排布式為___________________________________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式  _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：
元素
X
Y
Z
與H2反應(yīng)條件
暗處反應(yīng)
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數(shù)Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強的是（  ）
A．A能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
C．1mol A能從酸中置換出1.5molH2，1mol B能從酸中置換出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價氧化物的水化物溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
 
 
 
Z
R
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y
B．原子半徑大�。篩> Z
C．X和Y形成的化合物是離子化合物
D．Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A．a(chǎn)、b、e、d、cB．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、cD．b、a、d、c、e

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