4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO中含0.4 NA個原子
C．23.4g NaCl晶體中含0.1 NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元
D．4.0gSiC晶體中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉發(fā)生的是歧化反應(yīng)來分析；
B、標(biāo)況下HClO是液體；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個晶胞含4個NaCl，計算分析；
D、求出SiC的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molSiC中含4molSi-C鍵來分析．

解答 解：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價呈-1價變化為-1價和-2價；7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量計算原子數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合分子式得到，含0.4 NA個原子，故B正確；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質(zhì)的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元，故C正確；
D、4gSiC的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1molSiC中含4molSi-C鍵，故0.1mol中含0.4molSi-C鍵即0.4NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵  ②稀硫酸  ③氯化氫  ④氨氣  ⑤空氣  ⑥二氧化碳
⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-
C．加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
D．常溫下，pH＜7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導(dǎo)體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）數(shù)目為5的是（　�。�
A．丙酸乙酯B．C4H9ClC．己酸D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗氨水的v更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，H2的反應(yīng)速率增大、轉(zhuǎn)化率減小
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
途徑①：S$\stackrel{濃硝酸}{→}$H2SO4     
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率
C．由途徑①和②分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．1，3，4-三甲苯
B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-3-丁炔
D．CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3 3，3，4-三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，
生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如右圖

求：（1）原合金中Mg、A1質(zhì)量各多少？
（2）HCl的濃度C（HCl）=？

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