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18．如圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y 的最高價氧化物的水化物的化學式為HYO4

分析 由元素在短周期中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S．
A．同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱；
B．分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結構；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
D．F元素沒有最高價含氧酸．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S．
A．同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y＞M＞Z，故A正確；
B．分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，不滿足8e-穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞M＞Y，故C錯誤；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述正確的是（　　）
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．電池負極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．鋅是負極，碳棒是正極
C．電子由碳棒經外電路流向鋅D．鋅錳干電池屬一次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用氯氣將甲烷取代制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖，根據要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cl2．E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體            B．吸收氯氣         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氫
（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）．
A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
（4）在C中，強光一段時間后硬質玻璃管內有黑色顆粒產生，寫出置換出黑色顆粒的化學方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）寫出A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）設$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x≥4．
（7 ）一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成甲烷、乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F； （填寫元素符號）
（3）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強弱K＞Mg＞Al，判斷的依據是（有反應方程式的請寫涉及的化學方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一個2L的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）前5分鐘A的反應速率為0.16mol/（L．min），達平衡時B的濃度為0.1mol/L
（2）若維持容器體積和溫度不變，能說明該反應達到平衡的是ABD
A．氣體總質量不變                  B．混合氣體密度不變
C．反應物D的濃度不變              D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示反應進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
反應②和反應③的K值表達式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是A
A．反應①、反應②同時升高溫度
B．反應①、反應②同時降低溫度
C．反應①降低溫度，反應②維持210℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；若在兩極附近分別滴加幾滴酚酞，則A極附近現象為A極附近溶液變紅色．
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）①②．
①溶液中Na+向B極移動      
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）若開始時開關K與b連接，通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因由于氫離子在陰極放電，促進了水的電離，導致溶液中OH-濃度增大．

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