【題目】根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。把正確答案的序號填寫在題中的橫線上。

①CH3CH2OH②③④⑤⑥⑦⑧

（1）芳香烴：__；（2）鹵代烴：__；

（3）醇：__；（4）酚：___；

（5）醛：___；（6）酮：___；

（7）羧酸：__；（8）酯：__。

【答案】⑧ ③ ① ⑤ ⑦ ② ⑥ ④

【解析】

(1)含有苯環(huán)的烴類屬于芳香烴，所以芳香烴有：⑧；

(2)烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴，所以鹵代烴為：③；

(3)醇類含有-OH，且羥基不與苯環(huán)直接相連，所以醇為：①；

(4)羥基與苯環(huán)直接相連的化合物叫做酚，所以酚為⑤；

(5)含有-CHO的屬于醛，所以醛為⑦；

(6)含有-C=O的屬于酮，所以酮為②；

(7)含有-COOH的屬于羧酸，所以羧酸為⑥；

(8)含有-COO-的屬于酯類，所以酯為④。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數(shù)）

（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是______________（填字母）。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源

B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產率

C.合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高

（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________

（5）電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。

①Pt—C3N4電極上產生NH3的電極反應式為______________ 。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：

回答下列問題：

（1）操作①加熱過程中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。

（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。

（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。

（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

（1）利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1

② NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1

③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1

則反應NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則該反應的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為___________。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。

①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強”或“弱”）；

②X、Y、Z三點水的電離程度關系是：________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法錯誤的是（ ）

A.a極反應為“Li－e-=Li+，b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li＋由a極通過固體電解液向b極移動

C.電路中轉移4mol電子，大約需要標準狀況下112L空氣

D.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給下列烴命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺 G 是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴 A 制備 G 的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）C 的名稱是_____________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____________，該反應類型是_____________。

（3）⑤的反應方程式為______________。

（4）G 的分子式為_____________。

（5）H 是G 的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G 的相同但位置不同，則H 可能的結構有_____________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，其他試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關數(shù)據(jù)如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0. 5 mol B

6 mol A

2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時，該反應的平衡常數(shù)為0. 8

C. A的平衡轉化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內C的平均反應速率v(乙)< v(丙)

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