Question

【題目】為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是 ．
（2）裝置B的作用是；裝置D的作用 ．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓�這樣做的目的是 ． 否則可能引起Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為
（5）實(shí)驗(yàn)過程中硫酸要加入過量的原因
（6）已知MnO4﹣酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+ ， 試寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式

Answer 1

【答案】
（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性
（2）吸收二氧化硫；吸收水蒸氣
（3）使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收；偏低
（4）45.7%
（5）讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測(cè)定結(jié)果
（6）2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+
【解析】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置原理可以判斷：A為發(fā)生裝置，反應(yīng)后生成二氧化碳和二氧化硫氣體及少量的水蒸氣雜質(zhì)，為了準(zhǔn)確測(cè)定生成CO2氣體的質(zhì)量，首先要除盡SO2 ， 因此B中應(yīng)裝入酸性高錳酸鉀溶液，C裝置用來檢驗(yàn)SO2氣體是否被完全吸收，可以選用品紅溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去雜質(zhì)水蒸氣，因此D中應(yīng)裝入濃硫酸，為了吸收二氧化碳，E裝置應(yīng)裝入堿石灰，為了防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì)進(jìn)入E，應(yīng)在F中加入堿石灰起保護(hù)作用，為了能使反應(yīng)后裝置中的二氧化碳完全被堿石灰吸收，反應(yīng)結(jié)束后在裝置中通入氮?dú)�，用氮�(dú)鈱⒍�氧化碳�(jí)旱綁A石灰中，（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以答案是：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置B的作用是 吸收二氧化硫；裝置D的作用 吸收水蒸氣，
所以答案是：吸收二氧化硫；吸收水蒸氣；（3）根據(jù)上面的分析可知，通入大量的氮?dú)�，這樣做的目的是 使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收，否則由于二氧化碳沒有完全被吸收，而使得計(jì)算出的Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值 偏低，
所以答案是：使生成的二氧化碳?xì)怏w能夠被裝置E中的藥品完全吸收；偏低；（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，即反應(yīng)中生成了二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2可知，Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，所以Na2CO3含量為 ×100%=45.7%，
所以答案是：45.7%；（5）實(shí)驗(yàn)過程中硫酸要加入過量的原因是讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測(cè)定結(jié)果，
所以答案是：讓樣品與硫酸充分反應(yīng)，不影響反應(yīng)的測(cè)定結(jié)果； （6）裝置B中二氧化硫被高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+ ，
所以答案是：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+ ．