Question

（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入____________。

⑵除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法。

⑶生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

⑷在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。

⑸在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

⑹這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________。

 

Answer 1

【答案】

 

⑴稀硫酸      鐵粉     ⑵ 煮沸        ⑶ 避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸空氣

⑷稀硫酸      鐵粉    ⑸  NaOH溶液   

⑹試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅱ。且外界空氣不容易進入

【解析】

試題分析：（1）還需加入稀硫酸來抑制二價鐵離子的水解。以及加入鐵粉，使被氧化的二價鐵離子還原。（2）一般使用煮沸即可。（3）如果是從液面以上來滴加，液滴會將空氣中的氧氣帶入到溶液中，將二價鐵離子氧化。所以需要無氧氣的溶液，和伸入液面以下來滴加液體。（4）裝置中I為制備硫酸亞鐵的裝置，使用的試劑為鐵和稀硫酸。（5）而裝置Ⅱ中加入的是氫氧化鈉。（6）在裝置I 中既生成了亞硫酸鐵，還生成了氫氣，排入到裝置Ⅱ，防止空氣進入。而裝置I中加入的稀硫酸和鐵粉也能抑制亞鐵離子的水解和氧化。

考點：鐵和鐵的化合物性質，氫氧化鐵的實驗室制備                     

點評：本題屬于常規(guī)考題，在制備氫氧化鐵實驗中關鍵在于抓住防止亞鐵離子氧化。