（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）
價電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       （填元素名稱）。
（3）中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________
（12分）
(1) （2分）  （2分）
(2)  As  （2分）    鈦 （2分）
(3) ① H2O>NH3>CH4 （2分） ②  1S22S22P63S23P64S1  （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O2的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學(xué)方法制得了F2。該反應(yīng)中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖   ，乙物質(zhì)的電子式是              
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱： S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：植物油>動物油
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的一個化學(xué)方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）T的元素符號為           ，在周期表中位于          族，N的價電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價態(tài)化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的是
A．CH4、NH3、H2O、He 　　B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋　　　D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-X+nB．A+X+nC．A-X-nD．A-n+X

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同步練習(xí)冊答案