Question

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內壓強不變

C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．平衡時生成的Q的物質的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A正確A；B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)可知，參加反應的N的物質的量為2.4mol，故平衡時N的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c(N)= =0.3mol/L，故C錯誤；D．參加反應的N的物質的量為2.4mol，則N的轉化率為： ×100%=80%，故D正確；故選D。