【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量為中和熱

B.反應(yīng)條件與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)

C.若一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應(yīng)

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)中和熱的定義可知，酸和堿必須是稀溶液，稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量既包括中和熱，還包括NaOH固體溶解放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)條件的作用在于斷裂化學(xué)鍵，提供反應(yīng)所需的活化能，故與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，但與反應(yīng)熱無(wú)必然聯(lián)系，故B正確；

C.由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由燃燒熱的定義可知，燃燒熱對(duì)應(yīng)的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，若生成水蒸氣放出的熱量會(huì)變小，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是

①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_____；

（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時(shí)，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。下列有關(guān)M的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1 molM分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和－反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵鍵能之和

D.由反應(yīng)C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)所需的時(shí)間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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