【題目】下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性:
(1)CH3COONa _____,溶液呈___性;
(2)BaCl2 ______,溶液呈______性;
(3)CuCl2 _____,溶液呈_____性。
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. t3時,M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
D. t3后的單位時間段內(nèi),無論是用M表示還是用N表示,反應(yīng)速率均為0
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【題目】現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入1.92g銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)
A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L
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【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A是一種常見的強(qiáng)堿,C常用于糕點發(fā)酵,則反應(yīng)①的離子方程 式是__________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B、D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為_______________。
(3)若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)步驟②的操作名稱是___。
(3)步驟④中所加物質(zhì)X為___。
(4)步驟⑤的操作是___。
(5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl品體,目的是___。
(6)在CuCI的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___,理論上___(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是___。
(7)エ業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):___。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)轉(zhuǎn)化①中的氧化劑是_____(填化學(xué)式)
(2)轉(zhuǎn)化①②③中,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____(填序號)
(3)轉(zhuǎn)化③中,Cl2發(fā)生反應(yīng)后可能生成以下物質(zhì)中的_____(填字母)。
A HCl B HClO C.HClO4
(4)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)
①配平反應(yīng)②并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況_______________
②每生成1.27gI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____
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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是
A. 離子半徑:b>d
B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物
C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物
D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性
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【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaH、LiH等,它們具有極強(qiáng)的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2↑),下列說法不正確的是
A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價
B.NaH的電子式可表示為Na+[:H]-
C.NaAlH4與水反應(yīng):NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2↑
D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21
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