工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3 +5H2O==2NO + HNO3 +9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．HF是還原產(chǎn)物

C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵。

B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等

C．Na+的電子排布式為1s22s22p6

D．CO2分子的構(gòu)型為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可以判斷該有機(jī)物分子擁有的

A．同分異構(gòu)體數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．基團(tuán)種類 D．相對(duì)分子量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，不能作為元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱

B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強(qiáng)弱

C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強(qiáng)

D．F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_____________________________________；

（2）B和N相比，電負(fù)性較大的是__________，BN中B元素的化合價(jià)為__________；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________；

（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體構(gòu)型為________；

（5）六方氮化硼與石墨相似，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_________，N原子L層的P電子比S電子多_________個(gè)。

（6）寫出CaF2的電子式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是

A．IIA B．IB C．IIB D．VIII

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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