現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān)。因此，硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（  ）
A．H2Se比H2O穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4
C．它有兩種氧化物SeO2和SeO3
D．其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)
A

試題分析：從上到下，同主族元素非金屬性遞減，則O的非金屬性大于硒，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)；同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，氧無最高正價(jià)，由于硫的最高價(jià)氧化物和水化物的化學(xué)式為H2SO4，根據(jù)相似性可得硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故B正確；由于硫的氧化物有SO2、SO3，根據(jù)相似性可得硒的氧化物為SeO2和SeO3，故C正確；由于同主族非金屬單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸增大，硫單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，則溶沸點(diǎn)更高的硒單質(zhì)呈固態(tài)，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z
B．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物
C．Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是
X
Y
Z
W
 
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）
A．X元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的氧化物是兩性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案