9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保溫、隔熱，減少熱量損失
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）AD．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．測(cè)定使用的酸堿均使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，物質(zhì)的質(zhì)量與熱量成正比，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱單位等問(wèn)題；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；
Ⅱ．（1）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；
（2）A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏��；
B．測(cè)定中和熱時(shí)必須使用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液；
C．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測(cè)得的熱量偏小，所以應(yīng)該一次性倒入氫氧化鈉溶液；
D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高．

解答 解：（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；
（2）反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2252kJ=92kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
Ⅱ．（1）中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時(shí)熱量損失，
故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
（2）A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．中和熱的測(cè)定中必須使用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，不能使用弱酸或者弱堿，否則影響測(cè)定結(jié)果，所以該做法含量，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)引起熱量散失，所以該操作合理，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，由于溫度計(jì)上會(huì)有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，那么試驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的測(cè)量，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-�、�2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到a mol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時(shí)，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入過(guò)量NaOH溶液的目的是使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al2O3．操作I需通入一種氣體CO2（填分子式）然后過(guò)濾再加熱．濾液與氣體反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；
②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)“可能”說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點(diǎn)低
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能會(huì)發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（2）A2D的沸點(diǎn)比A2L沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）

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