Question

某同學(xué)用如圖裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是
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A．I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B．II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL（條件相同）

C．III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色

D．IV圖中：干燥的有色布條不退色，濕潤(rùn)的有色布條能退色，說(shuō)明Cl2有漂白性

Answer 1

A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅱ中涉及反應(yīng)有Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，關(guān)系式為2Cl₂～O₂，則20mLCl₂充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL，故B正確；
C．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．濕潤(rùn)的有色布條能退色，是由于發(fā)生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤．
故選B．