【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

【答案】D
【解析】解：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA ， 故A錯誤；B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．14g氮氣的物質(zhì)的量為： =0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A-F是幾種典型有機代表物的分子模型。請看圖回答下列問題·

（1）A的二氯取代物有_____(填數(shù)字)種:

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有____(填數(shù)字)種:

（3）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是______(填字母):

（4）一鹵代物種類最多的是_____((填字母)；

（5）寫出實驗室制取C的化學方程式______________________________________；

（6）寫出E發(fā)生溴代反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. 氨氣 B. 氯氣 C. 硝酸銨 D. 硝酸

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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

（1）將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關系如圖1所示。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動，再次平衡后SO3的百分含量_______ （填“增大”、“不變”或“減小”)

③若反應進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

（2）課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時分離出氨氣

D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

③該反應化學平衡常數(shù)的表達式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，能生成兩種一氯代烴的是(　　)

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3

C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3

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【題目】下列烷烴的沸點：甲烷：﹣162℃；乙烷：﹣89℃；丁烷：﹣1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是（ ）
A.約﹣40℃
B.低于﹣162℃
C.低于﹣89℃
D.高于36℃

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【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小

D. 當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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【題目】下列關于苯的敘述不正確的是（ ）
A.苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B.苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應

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【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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