Question

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g) N₂O(g) +O₂(g)，在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t ℃達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡濃度。

Answer 1

解析：題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)①，其中生成的N₂O₃有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)②，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O₂生成，再由已知條件列方程求解。

設(shè)反應(yīng)①中生成N₂O₃物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)②中生成N₂O物質(zhì)的量濃度為y，則：

                              N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)

起始濃度/mol·L^-1      4                    0          0

轉(zhuǎn)化濃度/mol·L^-1      x                     x          x

平衡濃度/mol·L^-1     4-x                   x          x

                             N₂O₃N₂O(g)+O₂(g)

起始濃度/mol·L^-1     x               0          0

轉(zhuǎn)化濃度/mol·L^-1     y                y         y

平衡濃度/mol·L^-1   x-y               y         y

依題意O₂的平衡濃度為x+y=4.5 mol·L^-1；

N₂O₃的平衡濃度為x-y=1.62 mol·L^-1；

解得x=3.06 mol·L^-1，y=1.44 mol·L^-1；

N₂O₅的平衡濃度為4 mol·L^-1-3.06 mol·L^-1=0.94 mol·L^-1；

N₂O的平衡濃度為1.44 mol·L^-1。

答案：N₂O₅的平衡濃度為0.94 mol·L^-1，N₂O的平衡濃度為1.44 mol·L^-1。