Question

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   鹽酸的體積為80 mL
2. B.
   a的取值范圍為0 < a＜50
3. C.
   n (Mg²⁺) < 0.025 mol
4. D.
   當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

Answer 1

D
當(dāng)沉淀達(dá)到最高值時(shí)，生成氯化鈉是0.08mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量也是0.08mol，其體積是80ml，A正確。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mol，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸�鈉是30ml，所以a一定小于50ml，B正確。如果鎂離子是0.025mol，則生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸�鈉的體積就是50ml，而生成氫氧化鈉需要30mol，顯然80－a不可能等于80，所以C正確。當(dāng)a值為30時(shí)，生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉（80－30－30）ml＝20mol，所以生成氫氧化鎂是0.01mol，因此沉淀一共是0.01mol＋0.01mol＝0.02mol，D不正確。答案選D。